Una certa sostanza organica del peso di 5,8 g.Risolvere problemi per ricavare formule di composti organici. Formula generale degli alcheni

1. Quando 1,48 g di alcol monovalente saturo interagivano con sodio metallico, veniva rilasciato idrogeno in una quantità sufficiente a idrogenare 224 ml di etilene (n.s.). Determinare la formula molecolare dell'alcol.
   

   Spettacolo
   1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2 2) C2H4 + H2 → C2H6 n(C2H4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol. Secondo l'equazione (2) n(C 2 H 4) = n(H 2). Secondo l'equazione (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol. M(C n H 2 n +1 OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol. M(CnH2n+1OH) = 14n+18 14n+18 = 74 n=4 C4H9OH - butanolo

2. Quando una sostanza che non contiene ossigeno viene completamente bruciata, si formano azoto e acqua. La densità relativa del vapore di questa sostanza rispetto all'idrogeno è 16. Il volume di ossigeno richiesto per la combustione è uguale al volume di azoto liberato. Determinare la formula generale del composto e la formula vera della sostanza.
   

   Spettacolo
   NxHy + 0,25yO2 → 0,5yH2O + 0,5xN2 M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol. Poiché i volumi di ossigeno e azoto sono uguali, allora 0,25y=0,5x y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2 formula più semplice NH 2 M(NH2) = 16 g/mol M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol. – il doppio della massa molare della formula più semplice => La vera formula N2H4

3. Stabilire la formula molecolare di un alchene e il prodotto della sua reazione con 1 mole di acido bromidrico se questo derivato monobromo ha una densità relativa nell'aria di 4,24. Indicare il nome di un isomero dell'alchene genitore.
4. Determinare la formula molecolare di un monocloroalcano contenente il 38,38% di cloro. Fornisci formule grafiche e nomi di tutti i composti che corrispondono a questa formula.
   

   Spettacolo
   ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl) M(C n H 2 n +1 CI) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol. M(C n H 2 n +1 CI) = 14n+ 36,5 g/mol. 14n+ 36,5 = 92,5 n= 4 => formula molecolare C 4 H 9 Cl – clorobutano

5. Alla combustione di 9 g di ammina secondaria ultima, 2,24 l di azoto e 8,96 l di diossido di carbonio. Determinare la formula molecolare dell'ammina.
   

   Spettacolo
   R1 –NH–R2 + O2 → CO2 + H2 O +N2 n(N2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N)=0,2 mol n(CO2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol n(C) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => formula molecolare dell'ammina secondaria CH 3 NHCH 3 - dimetilammina.

6. Quando 11,6 g di aldeide satura hanno interagito con un eccesso di idrossido di rame (II) durante il riscaldamento, si è formato un precipitato del peso di 28,8 g. Derivare la formula molecolare dell'aldeide.
7. Alla combustione di 9 g di ammina primaria si liberarono 2,24 litri di azoto (n.o.). Determinare la formula molecolare dell'ammina e darle il nome.
8. Quando 1,74 g di alcano reagirono con il bromo, si formarono 4,11 g di un derivato monobromo. Determinare la formula molecolare dell'alcano.
9. Quando 0,672 l di alchene (n.s.) reagiscono con il cloro si formano 3,39 g del suo dicloro derivato. Determina la formula molecolare dell'alchene, scrivila formula strutturale e titolo.
10. Quando la stessa quantità di alchene reagisce con diversi alogenuri di idrogeno, si formano rispettivamente 7,85 g di un derivato del cloro o 12,3 g di un derivato del bromo. Determina la formula molecolare dell'alchene, annota il suo nome e la formula strutturale.
11. Quando la stessa quantità di alchene reagisce con gli alogeni, si formano rispettivamente 11,3 g di un dicloro derivato o 20,2 g di un dibromo derivato. Determina la formula molecolare dell'alchene, annota il suo nome e la formula strutturale.
12. Stabilire la formula molecolare di un alchene che non ha isomeri geometrici, se è noto che 1,5 g di esso possono aggiungere 0,6 l (n.s.) di idrogeno. Annotare i nomi degli alcheni che soddisfano le condizioni del problema.
13. Quando un alcol monovalente primario contenente il 60% di carbonio e il 13,3% di idrogeno interagiva con un acido organico, si formava una sostanza la cui densità di vapore per l'idrogeno era 58. Determina la formula molecolare di ciascuna delle sostanze che partecipano alla reazione e dai loro un nome.
14. Determinare la formula molecolare del dibromoalcano contenente l'85,11% di bromo.
15. Determina la formula molecolare di un alchene, la cui idratazione produce alcol, il cui vapore è 2,07 volte più pesante dell'aria.
16. Determinare la formula molecolare di un'ammina terziaria satura contenente il 23,73% di azoto in massa.
17. La massa di un volume sconosciuto di aria è 0,123 g e la massa dello stesso volume di alcano gassoso è 0,246 g (nelle stesse condizioni). Determinare la formula molecolare dell'alcano.
18. Una sostanza organica del peso di 1.875 g occupa un volume di 1 litro (n.s.). Quando vengono bruciati 4,2 g di questa sostanza si formano 13,2 g di CO2 e 5,4 g di acqua. Determinare la formula molecolare della sostanza.
19. Un acido carbossilico monobasico saturo del peso di 11 g è stato sciolto in acqua. Per neutralizzare la soluzione risultante erano necessari 25 ml di soluzione di idrossido di sodio, la cui concentrazione molare era di 5 mol/l. Determinare la formula dell'acido.
20. Stabilire la formula molecolare di un alchene se è noto che la stessa quantità di esso, interagendo con gli alogeni, forma rispettivamente 56,5 g di un dicloro derivato o 101 g di un dibromo derivato.
21. Dalla combustione di 1,74 g di un composto organico si ottengono 5,58 g di una miscela di CO2 e H2O. Le quantità di sostanze CO2 e H2O in questa miscela si sono rivelate uguali. Determina la formula molecolare di un composto organico se la sua densità relativa di ossigeno è 1,8125.
22. Determinare la formula molecolare di un alchene se è noto che 0,5 g di esso possono aggiungere 200 ml (n.s.) di idrogeno.
23. Stabilire la formula molecolare di un alchene se è noto che 1,5 g di esso possono aggiungere 600 ml (n.s.) di acido cloridrico.
24. Quando 22 g di acido monobasico saturo hanno reagito con un eccesso di soluzione di bicarbonato di sodio, sono stati rilasciati 5,6 l (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'acido.
25. Quando 25,5 g di acido monobasico saturo hanno reagito con un eccesso di soluzione di bicarbonato di sodio, sono stati rilasciati 5,6 l (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'acido.
    

    Spettacolo
    C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO2) =5,6: 22,4 = 0,25 mol n(CO2) = n(CnH2n+1 COOH) = 0,25 mol M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol M(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 Formula molecolare – C 4 H 9 COOH

26. Stabilire la formula molecolare di un'ammina terziaria se è noto che la sua combustione ha prodotto 0,896 l (n.s.) di anidride carbonica, 0,99 g di acqua e 0,112 l (n.s.) di azoto.
27. Durante la combustione di un'ammina secondaria a struttura simmetrica vengono liberati 0,896 l (n.s.) di anidride carbonica, 0,99 g di acqua e 0,112 l (n.s.) di azoto. Determinare la formula molecolare di questa ammina.
28. Determinare la formula molecolare dell'idrocarburo di acetilene se la massa molare del prodotto della sua reazione con l'eccesso di acido bromidrico è 4 volte maggiore della massa molare dell'idrocarburo originale.
29. La frazione di massa dell'ossigeno in un amminoacido monobasico è del 42,67%. Determinare la formula molecolare dell'acido.
30. Un certo estere del peso di 7,4 g è stato sottoposto ad idrolisi alcalina. In questo caso si sono ottenuti 9,8 g di sale potassico dell'acido monobasico saturo e 3,2 g di alcool. Determinare la formula molecolare di questo estere.
31. Determina la formula molecolare di un alchino la cui densità relativa di vapore nell'aria è 1,862.
32. Con combustione completa dell'idrocarburo si sono formati 27 g di acqua e 33,6 l di CO2 (n.s.). La densità relativa dell'idrocarburo rispetto all'argon è 1,05. Determinare la sua formula molecolare.
33. Quando furono bruciati 0,45 g di sostanza organica gassosa, furono rilasciati 0,448 l (n.s.) di anidride carbonica, 0,63 g di acqua e 0,112 l (n.s.) di azoto. La densità della sostanza gassosa iniziale rispetto all'azoto è 1,607. Determinare la formula molecolare di questa sostanza.
34. Con la combustione completa di 0,59 g di qualche ammina primaria limitante si sono liberati 0,112 litri di azoto (n.s.). Determinare la formula molecolare di questa ammina.
35. La combustione di 1,8 g di ammina primaria ha liberato 0,448 l (n.s.) di azoto. Determinare la formula molecolare di questa ammina.
36. La combustione di materia organica priva di ossigeno ha prodotto 4,48 litri (n.s.) di anidride carbonica, 3,6 g di acqua e 3,65 g di acido cloridrico. Determinare la formula molecolare del composto bruciato.
37. Un certo acido monobasico carbossilico saturo del peso di 6 g richiede la stessa massa di alcol per la completa esterificazione. Questo produce 10,2 g di estere. Determinare la formula molecolare dell'acido.
38. Un estere del peso di 30 g è stato sottoposto ad idrolisi alcalina. In questo caso si sono ottenuti 34 g di sale sodico dell'acido monobasico saturo e 16 g di alcool. Determinare la formula molecolare di questo estere.
39. Quando l'ammina bruciava, venivano rilasciati 0,448 l (n.s.) di anidride carbonica, 0,495 g di acqua e 0,056 l di azoto. Determinare la formula molecolare di questa ammina.
40. Stabilire la formula molecolare di un acido carbossilico monobasico saturo, il cui sale di calcio contiene il 30,77% di calcio.
41. Quando 22 g di alcol monovalente saturo interagivano con un eccesso di sodio metallico, venivano rilasciati 2,8 litri (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'alcol.
42. Quando 23 g di alcol monovalente saturo interagivano con un eccesso di sodio metallico, venivano rilasciati 5,6 l (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'alcol.
43. Quando 30 g di alcol monovalente saturo hanno reagito con sodio metallico, sono stati rilasciati 5,6 litri (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'alcol.
44. Stabilire la formula molecolare di un alchene se è noto che a seguito dell'aggiunta di cloro a 1,008 l (n.s.) di un alchene si formano 5,09 g di un dicloro derivato.
45. Come risultato della reazione dell'alcool bivalente saturo del peso di 30,4 g con un eccesso di sodio metallico si ottengono 8,96 l (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'alcol originale.
46. Quando 8,96 l (n.s.) di acido bromidrico hanno reagito con un uguale volume di ammina gassosa, è stato ottenuto un prodotto del peso di 50,4 g. Determinare la formula molecolare dell'ammina.
47. Come risultato della fusione del sale sodico di un acido carbossilico con idrossido di sodio, si sono ottenuti 24,38 g di carbonato di sodio e una sostanza organica gassosa del peso di 6,9 g Determinare la formula molecolare del composto gassoso risultante.
48. Come risultato della fusione del sale sodico di un acido carbossilico con idrossido di sodio del peso di 4,8 g, si sono ottenuti carbonato di sodio e una sostanza organica gassosa del peso di 3,6 g Determinare la formula molecolare del composto gassoso risultante.
49. Come risultato della fusione del sale sodico di un acido carbossilico con idrossido di sodio, si sono ottenuti 46,64 g di carbonato di sodio e una sostanza organica gassosa del peso di 19,36 g Determinare la formula molecolare del composto gassoso risultante.
50. Come risultato della fusione del sale sodico di un acido carbossilico con idrossido di sodio del peso di 14 g, si sono ottenuti carbonato di sodio e una sostanza organica gassosa del peso di 15,4 g Determinare la formula molecolare del composto gassoso risultante.
51. Dall'idrolisi alcalina di 37 g di un certo estere si ottengono 49 g del sale di potassio di un acido monobasico saturo e 16 g di alcol. Determinare la formula molecolare dell'estere.
52. L'alcool monovalente saturo è stato trattato con acido cloridrico. Come risultato della reazione si ottenne un alogeno derivato del peso di 39,94 g e 6,75 g di acqua. Determinare la formula molecolare dell'alcol originale.

Opzione 7
1. La reazione di Kucherov è ampiamente utilizzata per ottenere l'acetaldeide
scala di fabbrica. Da quanta di questa aldeide si può ottenere?
100 kg di calcio tecnico contenente il 20% di impurità, se la resa
l'aldeide è 80?
2. Quale quantità di iodoformio si può ottenere da 200 kg di acetone?
Scrivi l'equazione di reazione.
3. Le frazioni di massa di carbonio, idrogeno e ossigeno nell'aldeide sono
rispettivamente 62,1%, 10,3% e 27,6%. Quanto idrogeno sarà necessario?
per l'idrogenazione di questa aldeide del peso di 14,5 g ad alcool? Volume
calcolare in condizioni normali.
4. Durante l'ossidazione di alcune sostanze organiche contenenti ossigeno
pesando 1,8 g con una soluzione ammoniacale di ossido d'argento, abbiamo ottenuto la pesatura dell'argento
5,4 g Quale sostanza organica è soggetta ad ossidazione?
Opzione 8
1. Frazione in massa della resa del prodotto di reazione durante l'ossidazione dell'etanolo in volume
120 ml (ρ = 0,8) corrisponde al 90%. Calcolare la massa, la quantità di sostanza e
numero di molecole di aldeide formate.
2. Quale quantità di acetone si otterrà da 1 tonnellata di acetato di calcio?
3. Quale volume di formaldeide deve essere sciolto in acqua per un peso di 300 g
ottenere formaldeide con una frazione di massa di formaldeide del 40%? Volume
calcolare in condizioni normali. Quale massa di formalina sarà
ricevuto?
403
4. Quando l'etanolo del peso di 13,8 g interagisce con l'ossido di rame (II) del peso di 28 g
si ottiene un'aldeide la cui massa era 9,24 g.Si determina la resa
prodotto di reazione.
Opzione 9
1. Quale volume d'aria e quale massa di alcol metilico erano necessari
ottenendo formalina del peso di 4 tonnellate con una frazione in massa di formaldeide al 40% a
ossidazione dell'alcool metilico?
2. Quale massa di calcare deve essere bruciata per utilizzare il metodo al carburo?
ottenere l'acetilene, che sarebbe sufficiente per sintetizzare una soluzione di acetaldeide
del peso di 1800 kg con una frazione di massa del 25%?
3. In seguito all'interazione dell'aldeide satura del peso di 5,8 g con l'eccesso
L'idrossido di rame (II) dopo riscaldamento formava 14,4 g di precipitato di ossido di rame
(IO). Determinare la formula molecolare dell'aldeide.
4. Durante l'ossidazione dell'etanolo si è formata un'aldeide con una resa dell'80%. A
è stata rilasciata l'interazione della stessa massa di etanolo con sodio metallico
idrogeno, che occupa 2,8 litri in condizioni normali (resa
quantitativo). Determinare la massa dell'aldeide formata nella prima
reazioni.
Opzione 10
1. L'ossidazione dell'etanale ha rilasciato 2,7 g di argento. Calcola quanto
Sono stati necessari litri di acetilene per ottenere la massa richiesta di etanale
(BENE.)?
2. Dall'alcool n-butilico ottenuto mediante una sintesi in tre fasi
metil etil chetone. Quanto chetone si può ottenere da 0,74 kg
alcol iniziale, se la resa dei prodotti di reazione in ogni fase lo è
è il 50%?
404
3. Per l'ossidazione quantitativa di 4,6 g di una miscela equimolecolare di due
gli alcoli monovalenti in aldeidi richiedevano 7,96 g di ossido di rame (II).
Determinare la struttura degli alcoli di partenza se, in seguito all'interazione
la miscela risultante di aldeidi con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento
Sono stati rilasciati 32,4 g di sedimento.
4. Da carburo di calcio del peso di 7,5 g, contenente impurità (frazione di massa
impurità è del 4%), abbiamo ottenuto l'acetilene, che è stato convertito in aldeide
secondo la reazione di Kucherov. Quale massa di argento verrà rilasciata durante l'interazione
dell'aldeide totale ottenuta con una soluzione ammoniacale di ossido d'argento?
Opzione 11
1. Modo effettivo la sintesi dell'acetaldeide è diretta
ossidazione dell'etilene in presenza di cloruro di palladio. Quale volume di etilene
viene consumato per produrre un'aldeide del peso di 352 kg, se la frazione di massa
la resa in aldeide è pari al 95% del teorico?
2. Quando una porzione di etanolo interagisce con il sodio, vengono raccolti 7,84 litri (n.) di gas.
Trova la massa di aldeide formatasi durante l'ossidazione della stessa porzione
alcol, se la resa pratica nella seconda reazione è del 72,6%.
3. Alcuni composti organici A sono un prodotto del trattamento con acqua
composto B (composizione in massa: 37,7% C, 6,3% H, il resto Cl; 12,7 g
i composti allo stato di vapore occupano un volume di 2,24 litri a N. y.) - a
la riduzione con idrogeno entra nell'alcol secondario B. Rimuovere
formule chimiche dei composti A, B, C, nominarli.
4. Quando si ossidano 100 g di una soluzione di formaldeide ed etanolo in acqua
si formarono permanganato di potassio, 30 g di acido carbossilico e gas, che
passato in un eccesso di acqua baritica dà 20 g di sedimento. Definire
frazione in massa di formaldeide e alcol nella soluzione originale.
405
Opzione 12
1. Quanta soluzione acquosa di acetone al 58% può essere ottenuta mediante ossidazione di 1 t
alcol propilico secondario (escluse le perdite)? Scrivi l'equazione
reazioni.
2. Quando il pentano-3 reagisce con l'idrazina, si forma l'idrazone. Quanti
prelevare chetone per ottenere 30 kg di prodotto, se la sua resa è del 70%.
teorico?
3. Una miscela equivalente di acetilene e formaldeide reagisce completamente con
69,6 g Ag2O sciolti in ammoniaca. Determinare la composizione della miscela iniziale.
4. Quanta formaldeide è contenuta nella soluzione?
volume 3 l e densità 1,06 g/ml, la frazione di massa di CH2O in cui è pari a
20%?
Opzione 13
1. L'acetone è utilizzato nell'industria come solvente
materiali per pitture e vernici. Per quale massa di propanolo-2 viene consumata
ottenendo acetone con un volume di 700 l (ρ = 0,793), se la frazione di massa della resa
l'acetone è l'89% del teorico?
2. Una miscela del peso di 21 g (82,9% di aldeide, il resto alcol) reagisce completamente
con 69,6 g di ossido di argento(I) in soluzione di ammoniaca. Imposta i titoli
componenti di una miscela se le loro molecole contengono lo stesso numero di atomi
carbonio e alcol possono essere ottenuti da un'aldeide (e viceversa).
3. È stata sciolta la formaldeide ottenuta dalla deidrogenazione del metanolo
acqua e ho ricevuto 100 g di soluzione con una frazione di massa del 9%. Qual è la massa del metanolo
è stato esaurito?
4. Quale massa di soluzione si forma con una frazione di massa di acetaldeide del 20%,
se l'aldeide è stata ottenuta con una resa del 75% da acetilene con un volume di 6,72 l (n.)
dalla reazione di Kucherov?
406
Opzione 14
1. Quanti grammi di alcol isopropilico saranno necessari per ottenere
ossidando 87 g di chetone, se la sua resa è del 90%.
teorico?
2. Durante l'idrogenazione catalitica di 26 g di una miscela di metanale ed etanale
Vengono consumati 16,8 litri (n.) di gas. Stabilire la composizione molare della miscela iniziale.
3. Un certo chetone del peso di 1.856 g sotto forma di vapore a 27ºC e ad una pressione di 740 mm
rt. Arte. occupa un volume di 0,809 litri. Determinare il relativo molecolare
la massa del chetone, ricavarne la forma e nominare il chetone.
4. Una miscela di gas formatasi durante la decomposizione termica di 33,6 g di metano,
passato in un eccesso di soluzione di ammoniaca Ag2O, mentre il volume della miscela
i gas sono diminuiti del 20%. Quale volume di metano è stato convertito in acetilene?
Quale massa di acetaldeide potrebbe essere ottenuta dalla risultante
acetilene, se la resa nella reazione di Kucherov è del 70%?
3. Acidi carbossilici ed esteri
opzione 1
1. Stabilire la formula molecolare dell'acido carbonico monobasico limitante
acido, il cui sale sodico contiene il 37,5% di carbonio.
2. Il metanolo, quale massa, può entrare in una reazione di esterificazione con 50 g
Soluzione di acido acetico all'84%?
3. Quale quantità di acido e alcol è necessaria per ottenere 150 g
etere isoamil isovaleriano (essenza di mela), se la resa
è l'80% del teorico?
4. Calcolare la massa di glicerina ottenuta dall'idrolisi di 1 t
grasso tecnico formato da glicerina e acido stearico,
se la purezza del grasso è dell'89% (in peso), e la resa pratica
il prodotto è del 76%.
407
opzione 2
1. Qual è la massa necessaria della soluzione di acido formico al 20%?
neutralizzazione di 0,1 mol di idrossido di sodio?
2. Qual è la massa di acido acetico necessaria per ottenere 2 mol
acetato di metile, se la resa dell'etere è teoricamente possibile
50%?
3. Una soluzione acquosa 0,1 M di acido monocloroacetico ha un pH = 2,92.
Determinare il grado di dissociazione (in%) dell'acido.
4. Per la completa neutralizzazione di 9,62 g di una miscela di acido acetico e formico e
l'acetaldeide ha consumato 42,68 ml di soluzione di idrossido di potassio al 16%.
con una densità di 1,148 g/ml. Quando si tratta la miscela iniziale con ammoniaca
una soluzione di ossido d'argento (I) forma un precipitato; per il completo trasferimento in soluzione
di questo precipitato sono stati utilizzati 48 g di acido nitrico al 63%. Determinare la composizione della massa
(in%) della miscela iniziale di acidi e aldeide.
Opzione 3
1. Quale volume di metano sarà necessario per sintetizzare 30 kg di acido formico
per ossidazione, con una resa in prodotto del 50% (n. y)?
2. Qual è la frazione di massa della sostanza disciolta nella soluzione ottenuta da
sciogliendo 40 g di acetato di sodio in 200 g di acqua?
3. Stabilire la formula molecolare dell'acido carbossilico saturo,
il cui sale sodico contiene il 33,82% di metallo.
4. Esistono soluzioni acquose al 96% di alcol etilico e soluzioni all'85% di acido acetico
acidi. Determinare le masse (in grammi) di queste soluzioni necessarie per
sintesi di 35,2 g di estere (resa pratica 80%).
Opzione 4
1. Quanto acido acetico è necessario per ottenere 118,8 g di acetato di etile
al 90% della sua produzione?
408
2. Stabilire la formula dell'acido carbossilico saturo, estere metilico
che contiene il 9,09% di idrogeno.
3. Quando l'etilene interagisce con il monossido di carbonio e l'acqua a 300 - 400ºС e
100 atm in presenza di catalizzatore si forma acido. Che volume
sarà necessario etilene per ottenere 1 tonnellata di acido propionico utilizzando questo metodo
acido?
4. Per ottenere l'acido benzoico sono stati ossidati 32,4 g alcool benzilico.
L'ossidante non era sufficiente, quindi si formò una miscela di prodotti
ossidazione. Per l'analisi, la miscela risultante è stata prima trattata con l'eccesso
NaHCO3, che ha liberato 4,48 l di CO2, e poi un eccesso di ammoniaca
Si formarono una soluzione Ag2O e 10,8 g di precipitato. Definire la massa
percentuale di prodotti di ossidazione nella miscela.
Opzione 5
1. Quanti litri di gas naturale (N.G.) saranno necessari per produrre 64,4 kg
acido formico mediante ossidazione catalitica del metano? Nel naturale
il gas contiene il 98% di metano in volume.
2. Realizzato in carburo di calcio tecnico (purezza del 74% in peso)
è stato sintetizzato l'acido acetico, per neutralizzarlo sono stati utilizzati 200 ml
Soluzione di idrossido di potassio 5,5 M (densità della soluzione 1,2 g/ml). Che massa
(in grammi) di reagente tecnico consumato?
3. Contiene 1 litro di soluzione acquosa 0,05 M di acido monocloroacetico
0,002 g di catione idrogeno. Calcolare il grado di dissociazione (in%) dell'acido.
4. Con ossidazione completa di 3,84 g di composto organico si ottengono 2,24 1
(n.a.) anidride carbonica, 1,8 ml di acqua e 0,02 moli di carbonato di sodio. Cosa sono
formula e nome del composto?
Opzione 6
1. Quando una soluzione al 20% di acido acetico del peso di 120 g interagisce con
Si forma un estere con alcool metilico. Qual è la massa del metanolo
ha reagito?
409
2. Una porzione di 5 g di magnesio è stata trattata con 105 ml di acido formico al 10%.
(densità della soluzione 1,03 g/ml). Trova: il volume (n.) del gas rilasciato,
frazione in massa di sale nel prodotto filtrato (dopo la fine della reazione)
soluzione chiara.
3. Per l'idrogenazione (al doppio legame) di una porzione di acido oleico,
ottenuto per saponificazione dei grassi, consumati 14,56 m3
(n.d.) gas. Calcolare
la massa del grasso prelevato, se contiene l'8% di impurità inerti.
4. Dalla bromurazione di СnН2n+2 abbiamo ottenuto 9,5 g di monobromuro, che, quando
trasformato in trattamento con una soluzione diluita di NaOH
composto contenente ossigeno. I suoi vapori vengono fatti passare con l'aria
maglia di rame caldo. Durante l'elaborazione del risultato
nuova sostanza gassosa con un eccesso di soluzione di ammoniaca Ag2O
Sono stati rilasciati 43,2 g di sedimento. Quale idrocarburo è stato prelevato e in quale quantità,
se la resa allo stadio di bromurazione è del 50%, procedono le restanti reazioni
quantitativamente.
Opzione 7
1. Quanto bicarbonato di sodio è necessario per neutralizzare 50 g al 30%
soluzione di acido formico?
2. Una porzione da 20 g di una miscela metallica contenente il 40% di rame (in peso,
il resto è magnesio), trattato con acido acetico in eccesso. Definire
frazione di massa (in%) di sale nella soluzione finale, dopo la filtrazione
la cui massa risultò essere di 355 g.
3. Sintesi in tre stadi di 33 l di acetato di etile (densità 0,8 kg/l) da etilene
si è proceduto con una resa pratica del 50% (stadio I), 80% (stadio II) e 75% (stadio III)
palcoscenico). Trova il volume consumato (n.v.) dell'alchene di partenza.
4. Per ottenere l'acido acetico, il materiale di partenza era
È stato utilizzato carburo di calcio tecnico contenente il 4% di impurità. Quale
la massa di CaC2 veniva consumata in caso di neutralizzazione della risultante
410
l'acido acetico richiedeva 224 g di soluzione KOH al 20%? (Reazione
Kucherova procede con una resa dell'80%).
Opzione 8
1. Quanto idrogeno (n.u.) si può ottenere da 30 g di acido acetico e 24 g di
magnesio, se è noto che il 20% dell'idrogeno viene perso?
2. L'acido formico viene decomposto dall'acido solforico concentrato in
monossido di carbonio e acqua e acido ossalico in condizioni simili - all'anidride carbonica e
anidride carbonica e acqua. Da una certa miscela di questi acidi abbiamo ottenuto 0,672 l
(n.u.) una miscela di ossidi di carbonio, che veniva fatta passare attraverso acqua di calce.
Caduto 1 g di sedimento. Impostare la frazione di massa (in%) dell'acido ossalico
miscele di acidi.
3. Per una saponificazione completa, 22,2 g di estere carbossilico monobasico
acido, è stata consumata una soluzione di idrossido di sodio al 10% con una densità di 1,1 g/ml e
volume 136,5 ml (preso con il 25% in eccesso). Specificare l'etere reagente (due
opzioni possibili).
4. 26,8 g di una miscela di due acidi carbossilici monobasici sono stati sciolti in acqua.
Metà della soluzione è stata trattata con un eccesso di soluzione di ossido di ammoniaca
argento e sono stati rilasciati 21,6 g di argento. Per neutralizzare l'intera miscela
gli acidi richiedevano 0,4 mol di NaOH. Determinare formule strutturali
acidi e loro quantità nella miscela (in grammi).
Opzione 9
1. Quanto stearato di calcio si otterrà se 28,4 g di acido stearico
sciogliersi con abbastanza calce viva?
2. Tasso di consumo di materie prime per produrre 1 tonnellata di acetato di etile
è 0,85 t di acido acetico e 0,652 t di alcol etilico (in termini di
100%). Calcolare la resa in esteri come percentuale del teorico.
3. Si ottiene acido formico anidro del peso di 69 Kg con una resa del 69%.
formiato di sodio mediante l'azione di H2SO4 e formiato - mediante la reazione di NaOH con monossido di carbonio
gas (quando riscaldato, sotto pressione). Determinare il volume richiesto (n.
y.) gas.
411
4. Calcolare la massa di idrossido di sodio necessaria per la neutralizzazione
200 g di soluzione di acido acetico al 9%.
Opzione 10
1. Quale sostanza e quale massa si forma quando agisce il cloro
acido acetico del peso di 1,2 tonnellate?
2. Quando 0,76 g di alcol benzilico reagiscono con 0,28 g di formico
l'acido produce un prodotto al profumo di gelsomino. Trova la massa del prodotto
se la perdita di sintesi è del 20%.
3. Quando si ossida un alcol monovalente saturo, si ottiene ROH
acido carbossilico con una resa dell'80%. Quando esposto a un eccesso di Zn
Sono stati rilasciati 4,48 litri di idrogeno. Quale acido e quale massa è stata ottenuta?
Quanto e che tipo di alcol è stato necessario per la reazione, se durante la disidratazione
L'isobutilene si forma dall'alcol di partenza?
4. Quando si riscaldano 25,8 g di una miscela di alcol etilico e acido acetico
in presenza di H2SO4 si ottengono 14,08 g di estere e bruciando questo
Dalla stessa massa della miscela iniziale si ottengono 23,4 g di acqua. Trova la frazione di massa
miscela di partenza e calcolare la resa in esteri.
Opzione 11
1. Durante l'idrogenazione dell'acido acrilico del peso di 14,4 g, abbiamo utilizzato
idrogeno ottenuto dal cracking parziale del metano con un volume di 4 litri (n.).
Quale massa di acido propionico si è formata e quale di quella iniziale
Hai preso troppe sostanze?
2. Quanto acetato di etile si può ottenere da 30 g di acido acetico
acido, assumendo una resa in estere pari all'85% del teorico?
3. Una miscela di alcol butilico e acido propionico è stata trattata con un eccesso
soluzione acquosa di NaHCO3. Il volume di CO2 rilasciato in questo caso è 15 volte superiore
inferiore al volume di CO2 che si forma durante la combustione completa dello stesso
quantità della miscela originale. Trova la frazione di massa della miscela originale
composti, se per la sua combustione sono necessari 48,16 litri di O2.
412
4. Calcolare il volume di idrogeno (n.u.) che verrà rilasciato durante l'azione
magnesio del peso di 60 g per acido acetico.
Opzione 12
1. Qual è la massa del prodotto di reazione (con una resa dell'80%) ottenuta
interazione di una soluzione di acido acetico al 40% con un volume di 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) e metanolo al 90% con un volume di 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Una mole dell'alcool monovalente primario ROH è stata ossidata
il corrispondente acido carbossilico. È stata sottoposta la stessa quantità di ROH
disidratazione, quindi idratazione, risultando in un isomerico
alcool originale. Da questo alcol e acido si è formato un estere, con
la combustione completa ha prodotto 67,2 litri di CO2. Che struttura ha?
estere, se la sua resa nella reazione di esterificazione è del 50%,
Le altre reazioni sono quantitative?
3. Una miscela di acido benzoico e fenolo è stata trattata con acqua bromo fino a
arrestando lo scolorimento, che ha richiesto 1,5 kg di acqua bromo con ω(Br2) =
3,2%, quindi una soluzione acquosa di NaOH al 10% (ρ = 1,11 g/ml) con un volume di 180,2 ml.
Trova le frazioni in massa di acido e fenolo nella miscela originale.
4. Quanti nei carbonato di sodio richiesto per la reazione con
acido stearico del peso di 28,4 g e quale quantità di stearato di sodio
funzionerà?
Opzione 13
1. Durante la reazione di esterificazione ha reagito una soluzione all'80% di alcol metilico
del peso di 30 g e quantità di acido metacrilico CH2=C(CH3)-COOH
sostanze 0,6 mol. Qual è la massa dell'estere risultante (metilmetacrilato)?
2. Per l'idrolisi completa della miscela eteri etilici acetico e propionico
gli acidi richiedevano 40 g di soluzione di NaOH al 20%. Quando si brucia lo stesso
quantità di sostanze di partenza si sono formati 20,16 litri di CO2. Definire
frazioni in massa di esteri nella miscela.
413
3. Ci sono tre provette con acido oleico, acido stearico,
Glicerina. Quali reazioni chimiche possono essere utilizzate per determinare ciascuna delle
delle sostanze elencate? Quale massa di glicerina sarà necessaria per ottenere
89 g di gliceril tristearato?
4. Derivare la formula molecolare di una sostanza organica, se nota
che ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(Í) = 8,11% e la densità relativa
il vapore di questa sostanza nell'aria è 2,55.
Opzione 14
1. Quale quantità di acido acetico è stata prelevata per la preparazione
etil acetil etere, se si ottenessero 70,4 g di quest'ultimo, che
era l'80% della resa teorica?
2. Calcolare la massa del gliceril triacetato, il prodotto della reazione tra
acido acetico e glicerina in eccesso, se sotto l'influenza del carbonato
sodio per la stessa quantità di acido acetico viene rilasciato 20,16 l (n.)
gas
3. Quando 30,5 g di acido benzoico hanno reagito con l'alcol ROH, abbiamo ottenuto
27,2 g di estere. Quale alcol è stato assunto se la reazione procede
Rendimento dell'80%?
4. La miscela di alcol propilico e acido acetico è stata trattata in eccesso
zinco metallico. Il gas rilasciato in questo caso è completamente
ha reagito con 15 ml di isoprene (ρ = 0,68 g/ml), trasformandolo interamente in
metilbutene Trova la frazione di massa dei componenti della miscela originale se
È noto che in presenza di acido solforico concentrato
Si sono formati 16,32 g del corrispondente estere (si supponga
la reazione di esterificazione è stata completata all'80%).
414
Parte VI Carboidrati
opzione 1
1. In una giornata soleggiata, a causa della fotosintesi, una pianta verde assorbe
aria 5 g di anidride carbonica per 1 m2
zona del suo fogliame. Calcolare
massa (in grammi) di glucosio che le foglie di girasole accumulano ogni giorno
la cui superficie è di 1,4 m
2
.
2. Quanti grammi di glucosio sono stati sottoposti a fermentazione alcolica,
si è proceduto con una resa pari all'80%, se si vuole neutralizzare la risultante
questa CO2(IV) richiedeva 65,57 ml di soluzione di idrossido di sodio al 20%.
(densità di corsa 1,22)? Quanti grammi di bicarbonato di sodio?
formato?
3. Da 100 g di glucosio abbiamo ottenuto 160 g di glucosio pentaacetato. Calcolare l'output
in percentuali.
4. Quale composto e in che quantità si forma durante l'azione
anidride acetica (presa in eccesso) per 1 kg di glucosio?
opzione 2
1. Un composto organico del peso di 27 g contenente ossigeno,
reagisce completamente con 34,8 g di ossido di argento(I) in soluzione di ammoniaca. A
combustione dello stesso composto con il volume (in litri, N.U.) consumato
l'ossigeno e l'anidride carbonica risultante sono gli stessi. Imposta il titolo
connessioni.
2. Quale massa di glucosio è formata da amido del peso di 22 tonnellate, se massa
La percentuale di rendimento del glucosio è pari al 90% del teorico?
3. Dopo idrolisi dell'amido del peso di 324 g con una resa dell'80%, si è ottenuto il glucosio,
che è stato sottoposto a fermentazione alcolica. Resa del prodotto di fermentazione
ammontava al 75%. Come risultato del processo si è formata acqua acquosa
415
soluzione alcolica del peso di 600 g Determinare la frazione di massa di etanolo in
la soluzione risultante.
4. Come risultato della fermentazione del glucosio, si ottengono 115 g di alcol. Che volume
In condizioni normali, il biossido risultante verrà assorbito
carbonio?
Opzione 3
1. Il saccarosio viene idrolizzato in un ambiente acido e il risultato
fermentazione del glucosio-acido lattico. Con la resa si ottengono 54 g di acido
80%. Quale massa (in grammi) di saccarosio è stata consumata?
2. Come risultato della fermentazione alcolica del glucosio, è stato ottenuto l'etanolo,
che è stato ossidato ad acido. Quando esposto in eccesso
bicarbonato di potassio, il gas è stato rilasciato in tutto l'acido risultante
volume 8,96 l (n.u.). Determinare la massa di glucosio a cui è sottoposto
fermentazione.
3. Il glucosio è stato ottenuto da amido del peso di 8,1 g, la cui resa è stata del 70%.
Una soluzione di ammoniaca in eccesso di ossido d'argento è stata aggiunta al glucosio. Quale
massa d'argento formatasi in questo caso?
4. Risultato: da 100 g di segatura fine (60% fibra).
idrolisi quando riscaldato con una soluzione concentrata di acido solforico
ricevuto 36 g di glucosio. Calcolare la resa percentuale del prodotto.
Opzione 4
1. Durante la fermentazione alcolica del glucosio, 460 g di organico
Prodotto. Qual è la massa (in grammi) di glucosio che ha reagito?
Calcolare anche il volume (n.) del gas rilasciato.
2. La frazione di massa dell'amido nelle patate è del 20%. Che massa
il glucosio può essere ottenuto da patate del peso di 1620 kg se la resa
il prodotto è al 75%?
416
3. Per quantificare gli aldosi in presenza di chetosi, utilizzare
reazione con iodio e alcali. Scrivi l'equazione di reazione e calcola
quantità in peso di glucosio in soluzione, se la reazione
Sono entrati 0,254 g di iodio.
4. Da 100 g di puro cotone idrofilo (95% fibra) abbiamo ottenuto 60 g di ottaacetato
cellobiosi. Calcolare la resa percentuale.
Opzione 5
1. Da 500 kg di patate contenenti il ​​22% (in peso) di amido
glucosio ed etanolo. Trova molti prodotti se non esiste una soluzione pratica
supera il 76%.
2. Dopo la combustione completa di 9 g di carboidrati in ossigeno, 13,2 g di gas e 5,4
g acqua. Derivare la formula dei carboidrati con il relativo peso molecolare
180.
3. Quale massa di triacetato di cellulosa può essere ottenuta dal legno
rifiuti del peso di 1,62 tonnellate, se l'etere viene ottenuto con una resa del 75%? Frazione di massa
la cellulosa nel legno è pari al 50%.
4. Qual è la frazione di massa (%) della sostanza disciolta nella soluzione,
ottenuto sciogliendo 20 g di zucchero in 140 g di acqua?
Opzione 6
1. Dalla fermentazione del glucosio del peso di 72 g, è stato ottenuto l'alcol etilico del peso di 35 g.
Determinare la frazione di massa della resa in alcol etilico relativa a
teorico.
2. Quale massa di cellulosa e quale volume di soluzione con frazione di massa di azoto
Per ottenere si deve prendere acido 80% e densità 1,46 g/ml
trinitrocellulosa del peso di 990 kg? La resa della trinitrocellulosa è
66,7%.
3. Durante la fermentazione alcolica del glucosio si ottiene un gas con cui reagisce
soluzione di idrossido di sodio con un volume di 60,2 ml e una densità di 1,33 g/ml,
417
formando un sale medio. Frazione in massa di idrossido di sodio in questa soluzione
pari al 30%. Quale massa di soluzione si ottiene con una frazione di massa di etanolo del 60%?
in che cosa?
4. Con combustione completa di 0,75 g di sostanza organica si sono formati 0,56 l
monossido di carbonio (IV) (n.o.) e 0,45 ml di acqua. Molecolare relativo
la massa di questa sostanza è 180. Determina la sua formula chimica.
Opzione 7
1. Durante la fermentazione alcolica del glucosio è stato rilasciato un gas, il cui volume è uguale a
ottenuto dalla combustione in aria di 32 g di metanolo. Quale quantità
monosaccaride (mol) consumato?
2. Quale massa di chicchi di mais deve essere presa per ottenere la pesatura dell'alcol
115 kg, con una frazione di massa di etanolo del 96%, se la resa in alcol è dell'80%?
La frazione di massa dell'amido nei chicchi di mais è del 70%.
3. Da 80 g di cotone idrofilo finemente tritato (95% fibra) mediante idrolisi a
riscaldando con una soluzione concentrata di acido solforico si ottengono 38 g
glucosio. Calcolare la resa percentuale del prodotto.
4. Quale volume di ossigeno è stato rilasciato durante la fotosintesi (n.a.), se
l'impianto ha assorbito 44,8 litri di monossido di carbonio (IV)?
Opzione 8
1. Cellulosa idrata, utilizzata per la produzione della fibra di viscosa,
ottenuto nel seguente modo: α-cellulosa estratta dal legno
trattato con soda caustica, con conseguente formazione di una sostanza alcalina
cellulosa, che con il disolfuro di carbonio produce xantato di cellulosa,
trasformandosi dopo una serie di operazioni in cellulosa idrata. Calcolare
fabbisogno giornaliero di legname per un impianto con una capacità di 120 tonnellate
fibra al giorno, considerando che da 1 m
3
si ottengono circa 200 kg di legna
cellulosa.
418
2. Risultato: da 100 g di carta da filtro sminuzzata (fibra).
idrolisi quando riscaldato con acido cloridrico concentrato (41 - 42%,
HC1) hanno ricevuto 56 g di glucosio. Calcolare la resa percentuale del prodotto.
3. Calcola la massa di argento risultante dall'interazione del glucosio
del peso di 54 g con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. Frazione di massa del rendimento
è del 75%.
4. Quale massa di glucosio è stata prelevata se l'etilene è stato ottenuto in volume
11,2 l (n.) e la frazione in massa della resa di etilene era del 50%?
Opzione 9
1. Quale massa di acido lattico si forma durante la fermentazione dell'acido lattico
glucosio del peso di 40 g, se la frazione di massa delle impurità nel glucosio è
10%?
2. La frazione di massa della cellulosa nel legno è del 50%. Che massa
l'alcol può essere ottenuto dalla fermentazione del glucosio, che
si forma durante l'idrolisi di segatura del peso di 810 kg? Tener conto,
che l'alcol viene rilasciato dal sistema di reazione sotto forma di soluzione con
frazione di massa dell'acqua 8%. Resa di etanolo dovuta alla produzione
le perdite ammontano al 70%.
3. La pianta ha assorbito il monossido di carbonio (IV) nel processo di fotosintesi
33,6 l (NS). Quanta quantità di glucosio si è formata in questo caso?
4. Calcolare la massa di metano prelevata, se l'idrogeno risultante
glucosio ridotto del peso di 36 g.
Opzione 10
1. Durante la fermentazione del glucosio, abbiamo ottenuto etanolo del peso di 354 g, la cui resa è stata
ammontava al 78%. Quale massa di glucosio è stata fermentata?
2. Quale volume d'aria, la frazione volumetrica di ossigeno in cui è il 21%,
necessario per la completa ossidazione del glucosio del peso di 45 g? Calcola il volume
in condizioni normali.
419
3. Quanto glucosio può essere ottenuto da 1 tonnellata di patate, che contiene
22% di amido se la resa di glucosio è l'80% di quella teorica?
4. Calcolare la massa di saccarosio che ha subito l'idrolisi, tenendo conto del fatto che
Dal glucosio risultante si ottiene acido lattico del peso di 54 g
resa della frazione di massa del 60%.
Opzione 11
1. Con la fermentazione dell'acido lattico di glucosio del peso di 72 g, è stato ottenuto l'acido lattico
acido del peso di 60 g Qual è la frazione di massa della resa di acido lattico
rapporto con il teorico?
2. Quale massa di prodotti di reazione si forma quando il glucosio viene riscaldato
del peso di 36 g con idrossido di rame(II) del peso di 25 g?
3. Quale volume di monossido di carbonio (IV) verrà rilasciato durante la fermentazione alcolica
glucosio del peso di 270 kg? Calcolare il volume in condizioni normali.
4. Mediante idrolisi della segatura del peso di 324 g, è stato ottenuto il glucosio.
Calcolare la massa di alcol formatasi durante la fermentazione se
la frazione di massa della resa è del 60%.
Opzione 12
1. Calcola quanto argento metallizzato si può ottenere con
interazione di 18 g di glucosio con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, se
la resa del prodotto è del 75%. Quale volume di gas (n.a.) verrà rilasciato e quando
fermentazione alcolica della stessa quantità di glucosio, se lo assumiamo
Il processo è completo solo al 75%?
2. Quale massa di amido deve essere idrolizzata affinché il risultato
glucosio durante la fermentazione dell'acido lattico, si forma acido lattico
pesa 108 g? La resa dei prodotti di idrolisi dell'amido è dell'80%, il prodotto
fermentazione del glucosio - 60%.
3. Calcolare la massa di glucosio ottenuta dall'idrolisi del saccarosio con una massa
68,4 g, se la frazione in massa della resa del prodotto era del 70%.
420
4. Qual è la massa di acido acetico spesa (massima).
reazione con una soluzione di glucosio del peso di 50 g con una frazione di massa disciolta
sostanze 10%?
Opzione 13
1. Quale massa di fibra è stata idrolizzata se si è formato il glucosio?
pesa 32 kg e la frazione di massa della resa del prodotto è dell'82%?
2. La fermentazione del glucosio ha prodotto 276 g di etanolo. Qual è la massa dei carboidrati
se la resa del prodotto è dell'80%?
3. Qual è il volume di gas (n.) rilasciato durante la fermentazione alcolica del glucosio,
se la massa dell'alcol risultante è 69 g?
4. Durante la fermentazione del glucosio del peso di 180 g, pesatura dell'acido lattico
153 g Calcolare la frazione di massa della resa del prodotto.
Opzione 14
1. Qual è la frazione di massa della resa di dinitrocellulosa in relazione a
teorico, se la fibra dinitro è ottenuta da una fibra del peso di 2,8 kg
del peso di 3,3 tonnellate?
2. Durante le ore diurne, una foglia di barbabietola con una superficie di 1 dm2 può assorbire l'ossido
carbonio (IV) con un volume di 44,8 ml (n.o.). Quale massa di glucosio si forma e quando
è questo il risultato della fotosintesi?
3. Quando si aggiunge la soluzione di glucosio al precipitato blu di idrossido di rame (II).
il colore è cambiato in rosso. Scrivi l'equazione di reazione e
Calcola la massa del precipitato risultante se il glucosio viene assunto con una massa di 18 g.
4. Qual è la massa di carbonato di calcio che si forma passando l'ossido
carbonio (IV) attraverso acqua di calce, se si ottiene il monossido di carbonio (IV).
fermentazione del glucosio del peso di 36 g?
421
Parte VII Contiene azoto
opzione 1
1. Quando si deidrogena una miscela di cicloesano e cicloesene in benzene
l'idrogeno viene rilasciato in una quantità sufficiente per la riduzione completa
36,9 g di nitrobenzene in anilina. Trova la frazione di massa dei componenti
miscela iniziale, se è noto che una tale quantità di questa miscela può
decolorare 480 g di soluzione di bromo al 10%.
2. Dopo la combustione di 9 g di ammina primaria, sono stati rilasciati 2,24 litri di azoto (n.e.).
Determinare la formula molecolare dell'ammina.
3. 6,72 litri di metano durante la clorazione si sono completamente trasformati in equimolari
una miscela di tre composti le cui densità di vapore di idrogeno sono
rispettivamente pari a 77, 59,75 e 42,5. Quali composti sono presenti nella miscela?
Determina quale massa di una soluzione acquosa al 20% di metilammina può
reagire con l'HCl risultante.
4. Determinare la massa dell'estere propilico dell'acido α-amminopropionico,
formato dall'interazione dell'alcol propilico del peso di 18 g con α-
acido amminopropionico.
opzione 2
1. Quale composto organico ha la composizione: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% e densità del vapore di idrogeno 22,5?
2. 16,6 g di una miscela di etanolo e propanolo sono stati trattati con Na in eccesso, mentre
Sono stati rilasciati 3,36 litri di idrogeno. Determinare la frazione di massa dei componenti
miscela iniziale di alcoli. A quale massa deve essere portata questa miscela?
Utilizzando l'idrogeno da esso ottenuto, ridurre 24,6 g di nitrobenzene ad anilina?
3. Quanto benzene sarà necessario per ottenere 17,4 g di bromidrato di anilina
in tre fasi di sintesi, se la resa nell'ultima fase è quantitativa, e a
due precedenti al 50%?
422
4. Quale prodotto di reazione e quale massa si forma durante l'interazione
acido amminoacetico del peso di 30 g con alcool etilico?
Opzione 3
1. Stabilire la formula molecolare dell'ammina secondaria, frazioni di massa
atomi di carbonio, idrogeno e azoto in cui sono rispettivamente pari a: 61,0%,
15,3% e 23,7%.
2. Determinare in quali rapporti molari sono presenti nella miscela
nitrobenzene e toluene, se durante l'ossidazione della miscela KMnO4 la massa dell'iniziale
la miscela aumenta di 6 g e, una volta ripristinata, diminuisce di 3 g.
3. Quale massa di benzene sarà necessaria per produrre mediante la sintesi a tre stadi
33 g di 2,4,6 - tribromoanilina, se è noto che la resa è all'ultimo stadio
quantitativo, e nei precedenti il ​​50%?
4. Quando si produceva anilina riducendo il nitrobenzene, si verificava la reazione
non abbastanza completo. L'anilina distillata con vapore risultò contaminata
nitrobenzene. 1/25 dell'anilina risultante venne bruciata, gassosa
i prodotti della reazione furono assorbiti da un eccesso di soluzione acquosa di KOH. Allo stesso tempo no
Sono stati assorbiti 0,448 litri di gas. La stessa parte dell'anilina risultante è stata lavorata
25 ml di soluzione di H2SO4 al 20% (ρ = 1,14 g/ml), con la formazione di 6,88 g
bozza. Quanta anilina è stata ottenuta e qual è la frazione in massa del nitrobenzene
ci è finito dentro?
Opzione 4


(n.d.) azoto.
2. Una miscela di benzene e cicloesano è stata sottoposta a deidrogenazione, mentre
è stato rilasciato idrogeno sufficiente per ridurre completamente 24,6 g
nitrobenzene. Durante la reazione si forma il benzene e il benzene originale
sono stati trattati con cloro sotto la luce. Trova la frazione di massa
423
componenti della miscela iniziale, se la massa del prodotto di clorazione del benzene
aumentato di 85,2 g.
3. Quale volume d'aria, la frazione volumetrica di ossigeno in cui è il 21%,
necessario per bruciare 8 litri (N.O.) di metilammina.
4. La corrente è stata fatta passare in una miscela di acido amminoacetico ed etanolo anidro.
HCl secco e si sono formati 1,4 g di solido. Cos'è questo
sostanza? Quale massa di etanolo ha reagito?
Opzione 5
1. Durante la combustione vengono rilasciati 0,31 g di materia organica gassosa
0,224 l di anidride carbonica, 0,45 g di acqua e 0,112 l di azoto. Densità della materia
1.384 g/l. Determina la formula molecolare del composto e dagli un nome.
2. È stato immesso il gas formato durante la produzione di bromobenzene dal benzene
soluzione acquosa di metilammina in eccesso. Quando evaporato a secchezza
dalla soluzione risultante sono rimasti 11,2 g di solido. Quale
quantità di benzene è stata prelevata se la resa di bromobenzene era dell'80%?
Quanti grammi di bromobenzene hai preso?
3. Una miscela del peso di 30 g contenente acido amminoacetico, acetico
acido e acetaldeide, per la formazione del sale è necessario il volume di HCl
5,38 l (n.s.) o CaO del peso di 10,08 g Calcolare le frazioni di massa delle sostanze in
miscela originale.
4. Determinare la massa di sale formata durante l'interazione di β-
acido amminobutirrico del peso di 20,6 g con idrossido di sodio del peso di 9 g.
Opzione 6
1. Quando furono bruciati benzene e anilina, 6,94 litri di gas
prodotti che, se passati in un eccesso di soluzione acquosa di KOH, non lo fanno
Sono stati assorbiti 224 ml di gas. Trova la frazione di massa dei componenti dell'originale
miscele.
424
2. Una miscela di quattro isomerici composti organici, ognuno dei quali
reagisce facilmente con HCl e contiene il 23,7% di azoto nella molecola quando viene bruciato
forma 4,48 litri di azoto. Determinare la struttura di questi composti e la massa
miscela originale.
3. Quale volume di ammoniaca è necessario per reagire con l'acido cloroacetico
del peso di 18,9 g (reazione con il gruppo - COOH è esclusa)?
4. Quanti grammi di carburo di calcio contenente il 10% di impurità,
necessario per ottenere 2 mol mediante le reazioni corrispondenti
acido aminoacetico?
Opzione 7
1. Per quale massa di acido aminoacetico e alcol butilico viene consumata
ottenendo l'estere butilico dell'acido amminoacetico del peso di 23,4 g?
2. Il gas rilasciato durante la produzione di bromobenzene da 7,8 g di benzene è
ha reagito completamente con una quantità equivalente di metilammina,
situato in 50 g di soluzione acquosa. Determinare la frazione di massa
metilammina in soluzione se l'80% di benzene è entrato nella reazione di bromurazione.
3. Far reagire 38,7 g di una miscela di acido benzoico e solfato
ammina primaria (R-NH2 . H2SO4) richiesti 144 ml di soluzione acquosa al 10%
Soluzione di NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Determina quale solfato amminico era presente
miscela, se è noto che quando si elabora la stessa massa della miscela originale
un eccesso di una soluzione acquosa di BaCl2 produce 23,3 g di precipitato.
4. In un impianto di fertilizzanti azotati da 6 tonnellate di ammoniaca e 10 tonnellate di anidride carbonica a
pressione 200 atm. e riscaldando si ottennero 10 tonnellate di urea. Quale percentuale
ciò equivale ad un rendimento teoricamente possibile? Che sostanza e
quanto è stato preso in eccesso?
Opzione 8
1. Sono stati immessi prodotti gassosi della combustione di una miscela di benzene e anilina
eccesso di acqua baritica, con conseguente formazione di 59,4 g di sedimento.
Determinare la frazione di massa dei componenti della miscela iniziale se, a
425
elaborando la stessa quantità di miscela con HCl secco si possono rilasciare 2,59 g
bozza.
2. La frazione di massa dell'ossigeno in un amminoacido monobasico è del 42,67%.
Determinare la formula molecolare dell'acido.
3. Determinare il volume di ammoniaca consumata per ottenere l'acido amminoacetico
acido del peso di 600 g con una frazione in massa di resa dell'80%.
4. Quale massa di sale si forma durante l'interazione dell'idrossido di potassio con α-
acido amminopropionico del peso di 20 g, se la frazione di massa di impurità in
acido 11%?
Opzione 9
1. Una miscela di cloridrato di metilammina e cloruro di ammonio è stata trattata con soluzione acquosa
Soluzione di NaOH e riscaldata. Il gas rilasciato è stato bruciato e il risultato
I prodotti gassosi venivano fatti passare nell'acqua di calce in eccesso. In cui
Si ottengono 10 g di sedimento. È stata sciolta la stessa quantità della miscela originale
acqua e trattato con nitrato d'argento. In questo caso si sono ottenuti 43 g di sedimento.
Determinare la frazione di massa dei componenti della miscela iniziale.
2. Per neutralizzare il cloridrato di anilina ottenuto per riduzione
è stata utilizzata nitrobenzene, soluzione di NaOH al 18%, 2 volte in più rispetto a quella per
neutralizzazione del prodotto gassoso di bromurazione di 39 g di benzene. Uscita
allo stadio di bromurazione 60%. Determinare la massa del cloridrato prelevato
anilina.
3. Qual è il volume di metanolo al 90% (densità 0,8 g/cm3
) è necessario per la reazione con
acido amminoacetico quantità di sostanza 2 mol?
4. L'idrolisi dell'urea ha prodotto 224 ml di ammoniaca (n.a.). Quanti
L'urea è stata idrolizzata?
Opzione 10
1. Durante la combustione di un'ammina secondaria con struttura simmetrica,
0,896 l di anidride carbonica, 0,99 g di acqua e 0,112 l (n.) di azoto. Installare
formula molecolare di questa ammina.
426
2. Una miscela di propano e metilammina è stata fatta passare attraverso un eccesso di soluzione HCl 2 M,
allo stesso tempo il volume della miscela è diminuito di tre volte. Lo stesso volume dell'originale
le miscele venivano bruciate, ed i prodotti della combustione venivano fatti passare in un eccesso di acqua baritica,
da cui si sono liberati 98,5 g di sedimento. Determinare la frazione di massa
componenti della miscela originale.
3. Quale massa di sale si forma durante l'interazione dell'α-amminoacetico
acido del peso di 30,3 g con acido cloridrico del peso di 12 g?
4. Determinare il volume di etanolo al 96% con una densità di 0,8 g/ml necessario per
esterificazione di 3 g di glicina, se l'alcol viene assunto con un eccesso del 100%.
Opzione 11
1. Riducendo il nitrobenzene del peso di 73,8 g, abbiamo ottenuto la pesatura dell'anilina
48 g Determinare la resa del prodotto.
2. Sono stati trattati i prodotti della combustione completa di una miscela di propano e metilammina
eccesso di acqua baritica. In questo caso si sono formati 137,9 g di sedimento.
Il restante gas che non era stato assorbito dall'acqua baritica veniva fatto passare
spirale di rame caldo, dopo di che il volume del gas risultava essere 2,5 volte
inferiore al volume della miscela originale di propano e metilammina. Definire
frazione di massa dei componenti della miscela iniziale.
3. Quale massa di sale si forma durante l'interazione dell'acido amminoacetico
del peso di 30 g con una soluzione di acido solforico del peso di 250 g, frazione in massa di H2SO4 in
Quale è il 10%?
4. Quale volume di azoto si forma quando viene riscaldata l'etilammina del peso di 5,4 g?
Calcolare il volume al n. tu.
Opzione 12
1. Sono stati bruciati 2,36 g di ammina primaria. I gas risultanti furono fatti passare
eccesso di soluzione di NaOH. Il gas non assorbito dagli alcali ha un volume di 448 ml
(BENE.). Determinare la formula dell'ammina e di tutti i suoi isomeri.
2. HCl gassoso secco è stato fatto passare nella miscela di benzene, fenolo e anilina.
In questo caso si sono liberati 3,89 g di precipitato che è stato filtrato. Benzene
filtrato, lavato con una piccola quantità di acqua per rimuovere l'HCl residuo,
427
trattata con una soluzione acquosa di NaOH al 10% (ρ = 1,11 g/ml), utilizzata
reazione 7,2 ml. Trova la frazione di massa dei componenti della miscela originale se
bruciando la stessa quantità si dovrebbero formare 20,5 litri
prodotti gassosi.
3. Quale massa di acido amminoacetico può essere ottenuta da 46 g di etanolo?
Quanti litri di NH3 (N.O.) saranno necessari a questo scopo? Scrivi un diagramma
conversione dell'etanolo in acido amminoacetico.
4. Quanto 2-nitropropano dovrebbe essere assunto cataliticamente
per riduzione si ottiene 1 chilogrammo di 2-amminopropano, se la resa è di ammina
è il 92% del teorico?
Opzione 13
1. Stabilire la formula molecolare di un'ammina terziaria se la si conosce
alla sua combustione si ottengono 0,896 litri di anidride carbonica, 0,99 g di acqua e 0,112 litri di
(n.d.) azoto.
2. Quando si lavora una miscela di anilina cloridrato e acido benzoico
un eccesso di una soluzione acquosa di NaHCO3 libera 1,12 litri di gas. Se
Bruciare l'anilina risultante, quindi si dovrebbero formare 336 ml di azoto. Trovare
frazione di massa dei componenti della miscela.
3. Quale massa di alcol propilico sarà necessaria per ottenere 8,9 g di alanina
(acido α - aminopropionico), se è noto che nella prima fase la resa
90%, nel secondo - 80%, le restanti fasi vengono eseguite con metodi quantitativi
via d'uscita? Scrivi uno schema per la sintesi dell'alanina dall'alcol propilico. Quale
sostanza e quale massa si forma se una miscela di alanina e anidra
etanolo attraversa una corrente di HCl secco?
4. Quando l'urea viene riscaldata a 190ºC, si forma il biureto che viene rilasciato
la quantità di ammoniaca che, passata in un pallone da mezzo litro con
acqua, forma il 3,4% di ammoniaca. Quanta urea entra
reazione?
428
Opzione 14
1. Quando si trattano 4,02 g di una miscela di nitrobenzene e anilina con gas secco
L'HCl ha rilasciato 3,9 g di sedimento. Qual è la massa minima di zinco e cosa
volume minimo 10% di acido cloridrico(ρ = 1,05 g/ml) sarà necessario
ripristino completo di questa miscela? (tutte le reazioni sono quantitative).
2. Quale massa di etanolo sarà necessaria per ottenere 18,6 g di anilina, se
È noto che nella fase di produzione del benzene la resa è del 30%, le restanti fasi
passare con una resa dell'80%?
3. Quando si bruciano 2,4 g di un composto organico, si ottengono 1,44 g di acqua,
896 ml (n.s.) di anidride carbonica e 0,04 moli di azoto. Deriva la formula
connessione di origine e assegnargli un nome.
4. Definire massa molare e struttura dell'estere amminoacetico
acido se è noto che contiene il 15,73% di azoto.

opzione 1

1. Formula generale degli alchini:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Nome della sostanza, la cui formula CH3 ─ CH2 ─ CH (CH3)─ C ≡ CH

1) esina -1 3) 3-metilesina 2) 3-metilpentina-1 4) 3-metilpentina-4

3. Tipo di ibridazione

Canale 2 ═ Do * ═ Canale 2

4. Quali molecole di sostanza non hanno legami π?

1) etilene 2) etene 3) isobutano 4) ciclopentano

5. Gli omologhi sono:

1) metanolo e fenolo 3) glicerina e glicole etilenico

2) butine-2 e butene-2 ​​​​4) 2-metilpropene e 2-metilpentano

6. Gli isomeri sono:

1) benzene e toluene 3) acido acetico e formiato di etile

2) etanolo e dimetil etere 4) etanolo e fenolo

7. Colorare il composto glicerolo con idrossido di rame (ΙΙ):

1) blu 2) rosso 3) blu brillante 4) viola

8. Anilina da nitrobenzene può essere ottenuto utilizzando la reazione:

9. Quali sostanze

C2H5Cl → C2H5OH → C2H5 ONa

1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na

10. Volume di anidride carbonica, formato bruciando 2 litri di butano

1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l

11. Partita

A) C 5 H 10 O 5 1) alchini 2) areni 3) carboidrati

B) C 5 H 8 4) eteri

B) C 8 H 10 5) alcoli polivalenti

D) C4H10O

Il fenolo reagisce con

1) ossigeno 2) benzene 3) idrossido di sodio

4) acido cloridrico 5) sodio 6) ossido di silicio (ΙV)

Sia l'etilene che il benzene sono caratterizzati da

1) reazione di idrogenazione 2) presenza di soli legami π nelle molecole

3) sp 2 - ibridazione degli atomi di carbonio nelle molecole 4) elevata solubilità in acqua

5) interazione con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento (I) 6) combustione in aria

14. Formula molecolare idrocarburo, la frazione di massa del carbonio in cui

83,3% e la densità relativa del vapore dell'idrogeno è 36 ________

15. Scrivi le equazioni di reazione, con il quale è possibile implementare

trasformazioni secondo lo schema

CaC2 → C2 H2 → C6 H6 → C6 H5 NO2 → C6 H5 NH2

C2H4 → C2H5OH

16. Alcuni composti organici del peso di 5,8 g, interagendo con l'idrossido di rame (II), dopo riscaldamento, si formarono 14,4 g di precipitato di ossido di rame (I). Questo composto organico entra in una reazione di addizione tra idrosolfito di sodio ed etanolo.

Finale test in chimica organica grado 10

opzione 2

1. Formula generale degli alcadieni:

2. Nome della sostanza, la cui formula CAN 3 ─ CAN(CAN 3)─ CAN ═ CAN ─ CAN 3

1) esene-2 ​​​​2) 4-mntilpentene-2 ​​3) 2-metilpentene-3 4) 4-metilpentina-2

3. Tipo di ibridazione orbitali elettronici degli atomi di carbonio in una molecola di benzene

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) non ibridato

4. Solo legami σ presente nella molecola

1) metilbenzene 2) 2-metilbutene-2 ​​​​3) isobutano 4) acetilene

Gli omologhi lo sono

1) etene e metano 2) ciclobutano e butano 3) propano e butano 4) etina ed etene

Gli isomeri lo sono

1) metilpropano e metilpropene 2) metano ed etano

3) butene-1 e pentene-1 4) metilpropano e butano

7. Colorazione della miscela di aldeidi

8. Acetaldeide può essere ottenuto dall'acetilene utilizzando la reazione:

1) Wurtz 3) Kucherov

2) Zinina 4) Lebedeva

9. Quali sostanze può essere utilizzato per sequenziale

realizzazione delle seguenti trasformazioni

C2H5OH → C2H5 Cl → C4 H10

1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH

10. Volume di ossigeno, necessario per bruciare 2 litri di metano

1) 2 l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l

11. Partita tra la formula molecolare di un organico

sostanza e la classe a cui appartiene

A) C 6 H 6 O 1) alcoli monovalenti

B) C 6 H 12 O 6 2) alcoli polivalenti

B) C 3 H 8 O 3) carboidrati 4) fenoli

D) acidi carbossilici C 2 H 6 O 2 5).

12. Metanale potrebbe reagire con

1) azoto 2) soluzione ammoniacale di ossido d'argento (Ι) 3) fenolo

4) toluene 5) sodio 6) idrogeno

13. E per il metano, e tipico del propene

1) reazioni di bromurazione 2) ibridazione sp degli atomi di carbonio nelle molecole

3) presenza di legami π nelle molecole 4) reazione di idrogenazione

5) combustione in aria 6) bassa solubilità in acqua

14. Formula molecolare materia organica, con frazione di massa

carbonio 51,89%, idrogeno 9,73% e cloro 38,38%, densità relativa

il suo vapore nell'aria 3, 19 ______

15.. Scrivi le equazioni di reazione, con cui puoi implementare

trasformazioni secondo lo schema

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br

16.. Un certo composto organico contiene il 69,6% di ossigeno in massa. La massa molare di questo composto è 1,58621 volte la massa molare dell'aria. È anche noto che questa sostanza è in grado di entrare in una reazione di esterificazione con propanolo - 2. Trova la formula della sostanza.

Prova finale in chimica organica, voto 10

Opzione 3

1. Formula generale degli alcheni:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Nome della sostanza, la cui formula

CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─FIGLIO

1) 2,3-dimetilbutanale 3) pentanale

2) 2,3-dimetilpentanale 4) 3,4-dimetilpentanale

3. Tipo di ibridazione orbitali elettronici dell'atomo di carbonio, designati

un asterisco in una sostanza la cui formula CH 3 ─C * MA

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) non ibridato

4. Numero di legami π in una molecola di propino è uguale a

1) 1 2) 3 3) 2 4) 4

5. Omologo dell'acido acetico l'acido è acido

1) cloroacetico 2) oleico 3) formico 4) benzoico

6. Gli isomeri sono:

1) pentano e pentadiene 2) etano e acetilene

3) acido acetico e formiato di metile 4) etanolo ed etanale

7. Colorazione della miscela di glucosio con idrossido di rame (ΙΙ) (quando riscaldato):

1) blu 2) rosso 3) blu 4) viola

8. Butadiene-1,3 da etanolo può essere ottenuto utilizzando la reazione

1) Wurtz 2) Kucherov 3) Zinin 4) Lebedev

9. Quali sostanze possono essere utilizzare per sequenziale

realizzazione delle seguenti trasformazioni

CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 CUOCI

1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu et, KOH 4) HCl, KOH

10. Volume di etano richiesto per produrre 4 litri di anidride carbonica

1) 2 l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l

11. Partita tra la formula molecolare di un organico

sostanza e la classe a cui appartiene

A) C 12 H 22 O 11 1) aldeidi

B) acidi carbossilici C 3 H 8 O 3 2).

B) C 4 H 8 O 3) alcoli polivalenti

D) C 18 H 36 O 2 4) carboidrati 5) alcoli monovalenti

12. Con acido aminoacetico l'acido può reagire

1) solfato di sodio 2) acido cloridrico 3) metano 4) etanolo

5) anilina 6) idrossido di potassio

13. E per l'etilene, e per l'acetilene sono caratteristici

1) interazione con l'ossido di rame (ΙΙ) 2) la presenza di legami σ e π nelle molecole

3) sp 2 - ibridazione degli atomi di carbonio nelle molecole 4) reazione di idrogenazione

5) combustione in aria 6) reazioni di sostituzione

Problema 7.1. Determinare la formula molecolare di un monocloroalcano contenente il 38,38% di cloro. Fornisci formule grafiche e nomi di tutti i composti che corrispondono a questa formula.

Soluzione:

M(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16 g / mol, quindi solo l'atomo di H e il metile CH 3 possono essere radicali.

Formula estere HCOOCH 3

Problema 7.8. Alla combustione di 9 g di ammina primaria si liberarono 2,24 litri azoto(BENE.). Determinare la formula molecolare dell'ammina e darle un nome.

Soluzione:

1. Schema stechiometrico della reazione di combustione dell'ammina:

2. Determinare la quantità di sostanza amminica e la sua massa molare:

n(RNH2) = 1 / 2n(N2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 mol

M(RNH2) = 9/0,05 = 45 g/mol

3. Trova la massa molare del radicale:

M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol

Formula amminica C 2 H 5 NH 2

Problema 7.9. Stabilire la formula molecolare di un alcol biatomico saturo contenente il 57,69% di carbonio.

Soluzione:

1. Formula generale dell'alcol diidrico saturo C n H 2 n (OH) 2

2. ω(C) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2

Problema 7.10. Durante la combustione di un composto organico privo di ossigeno vengono rilasciati 4,48 litri (n.s.) di anidride carbonica, 3,6 g di acqua e 2 g di acido fluoridrico. Determinare la formula molecolare di un composto organico.

Soluzione:

1. n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2

n(H2O) = 3,6 / 18 = 0,2